课题一 金刚石、石墨和Ｃ６０

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课题一 金刚石、石墨和Ｃ６０第六单元 碳和碳的氧化物 不同种元素可以组成不同物质，那么，同种元素可以组成不同物质吗？一、碳的单质
    1. 金刚石(C)金刚石 纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体。用途: 刻玻璃、切割大理石、制钻头、装饰品等。玻璃刀钻石饰品金刚石钻头金刚石是天然存在的最硬的物质！２.石墨（C）深灰色
    有金属光泽
    不透明
    细鳞片状固体．
    很软，有滑腻感．
    优良的导电性能。把一根石墨电极或6B的铅笔芯和导线连接在一起（如图所示），接通电源后，灯泡是否发亮？
    这个实验说明了什么？ 石墨具有优良的导电性能。铅笔芯导电实验性质决定用途：
    深灰色、软而滑制铅笔芯、
    导电性电极
    导电性、软而滑润滑剂石墨电极（碳棒） 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，为什么性质会相差这么远呢？结论：碳原子的排列不同。 物质的不同用途是由什么决定的呢？金刚石、石墨的性质和用途的比较金刚石石墨主要物性主要用途无色透明八面
    体形状的固体，硬度很大装饰品（钻石），玻璃刀、钻探机的钻头。深灰色有金属光泽不透明的细鳞片状固体，很软，有滑腻感，导电铅笔芯，电极，
    润滑剂几种含有石墨小晶体和少量杂质的混合物木炭、活性炭的吸附作用木炭疏松多孔的结构，具有吸附能力。
    可以利用的这个性质来吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用它来吸附有异味的物质
    活性炭的吸附作用比本炭还要强。
    防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中也利用活性炭来脱色制白糖。 炭黑焦炭墨汁、增加橡胶耐磨性冶炼钢铁（作还原剂）富勒烯 球状薄膜结构建筑３. C60C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。 管状碳单质石墨可以转化为金刚石人造金刚石金刚石薄膜（化学变化）二、碳的化学性质【活动一】问题的提出： 金刚石、石墨结构上的差异导致物理性质的差异，但二者都只由碳原子构成，其化学性质是完全相同的。那么单质碳有哪些化学性质呢？【活动二】阅读实验探究 二、碳的化学性质 我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是为什么呢？ 1、这是因为在常温下，碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化的缘故。2.点燃条件下与氧气的反应充分燃烧：Ｃ＋Ｏ２ ＣＯ２
    不充分燃烧：２Ｃ＋Ｏ２ ２ＣＯ点燃点燃3、碳与某些氧化物的反应（实验6-2）生成铜和二氧化碳现象：
    ①黑末变为亮红色
    ②产生大量无色气体，使澄清石灰水变浑浊反应条件：高温 C   2CuO 2Cu   CO2↑ 【活动三】探究深化在这个反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜。
    这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
    木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。
    单质碳的还原性可用于冶金工业。 C   2CuO 2Cu   CO2↑【活动三】探究深化1、概念：1）回顾：物质氧发生的反应叫做氧化反应。2）这种含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。
    2、此反应中在发生氧化反应的同时， 又发生了还原反应，这种反应叫氧化-还原反应。像C这种得氧，发生氧化反应的物质叫还原剂，具有还原性；像CuO这种失氧，发生还原反应的物质叫氧化剂，具有氧化性。 C   2CuO 2Cu   CO2↑得氧，发生氧化反应 失氧，发生还原反应